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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是(  )

A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强

B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀

【答案】D

【解析】A.碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子,所以相同温度下,等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强,故A正确;B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3,故B正确;C.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解,较稳定,故C正确;D.Na2CO3NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀,故D错误;故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】铁片与稀硫酸反应制取氢气是,下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是(

A. 滴加少量硫酸铜溶液 B. 不用铁片,改用铁粉

C. 不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸 D. 加热

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【题目】下列所列各物质的用途中,不正确的是( )

A. 硅酸:粘合剂、耐火材料 B. 硅胶:干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C. 碳化硅:砂纸、砂轮 D. 分子筛:吸附剂、催化剂

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【题目】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol

1l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系,已知m为起始时的投料比,即m=

l中投料比相同,温度从高到低的顺序为________

②图2中.m1m2m3投料比从大到小的顺序为________,理由是________

2)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________(填化学式)。

②图3P点时。CO2的转化率为________

T4温度时,该反应的平衡常数Kp=________。(提示:用平衡分压代替平衡浓度来计算,某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数,结果保留小数点后三位)

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是(  )

A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

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【题目】下列说法正确的是

A. 蛋白质的变性是可逆过程

B. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点

C. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中

D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

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【题目】乙醇的下列化学性质中不是由羟基所决定的是

A.跟活泼金属Na等发生反应B.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

C.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水D.Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O

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【题目】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:

(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采用的措施有______;提高矿物的浸取率可采取的措施有______。(各答一条即可)

(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________;滤渣I的主要成分为____________(填化学式)。

(3)用氨水调节溶液pH =8~9的目的是______,若氨水加的量较多使pH >9,则最终氧化镁的产量会______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)沉镁时发生反应的离子方程式为________________

(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在______中加热(填仪器名称),当______时,说明固体样品已分解完全。

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【题目】在反应:K2Cr2O714HCl()===2KCl2CrCl33Cl27H2O中,用氧化还原反应的知识分析:____是氧化剂,_____是还原剂,____是还原产物,____是氧化产物,电子转移总数是___e,用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:__________________________

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