练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．

    分析 金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，正极上都是氧气得电子发生还原反应，负极上是金属失电子发生氧化反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-．
    故答案为：吸氧腐蚀；析氢腐蚀；还原；Fe=Fe2++2e-．

    点评 本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知
    ①不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式，如：
    HX+CH3-CH═Ⅰ
    HX+CH3-CH═CH2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3-CH2-CH2XⅡ（X为卤素原子）
    ②烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：
    CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2-OH+BaBr
    也能发生消去反应，如：
    CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
    对溴苯乙烯（BrCH=CH2）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
    完成下列填空：
    （1）写出该共聚物的结构简式或
    （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体BrCHBrCH3．
    写出该两步反应所需的试剂及条件．液溴和Fe作催化剂；溴蒸气和光照
    （3）将BrCHBrCH3与足量氢氧化钠溶液共热得到A，得到A时，苯环上没有化学键的断裂和生成．
    写出生成A的化学方程式．
    由上述反应可推知苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应，由A生成对溴苯乙烯的反应方程式为．
    （4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
    写出B的结构简式．，1molB完全燃烧时耗氧9mol
    完成下列获得B的化学方程式（条件错误不得分）：
    ①


    ②

    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NH3是氧化剂B．NH3被氧化
    C．NO只是还原剂D．生成60gNO转移的5mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解且有气泡生成，装置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
    （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰．
    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
    A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液    D．KI淀粉混合溶液
    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有还原性，相关反应的离子方程式为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
    ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC 
    ③A、B、C的浓度不再变化 
    ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 
    ⑤A、B、C的分子数目比是1：3：2 
    ⑥气体的平均相对分子质量保持不变．
    A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
    A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．已知酸性：H2SO4＞HClO，则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
    D．紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红后不褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
    B．35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
    C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
    D．c（H+）随着温度的升高而降低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案