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    下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、SO42-、NH3?H2O
    B、K+、Al3+、MnO4-、C2H5OH
    C、K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    D、Na+、NH4+、NO3-、CH3OOH
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：pH=0，说明溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应，则可大量共存．
    解答： 解：A．酸性条件下，NH3?H2O不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，MnO4-与C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下，粒子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意题目酸性的特点，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
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    A、W的氧化物是原子晶体
    B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形
    C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子
    D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点

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    ，请分析该反应能够发生的原因
     
    ．
    ②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小关系为：前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”），请解释原因
     
    ．

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    若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    B、1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
    C、2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
    A、当AgCl处于沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度积常数增大
    C、升高温度，AgCl的溶解度增大，溶度积常数不变
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度减小，溶度积常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度各为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．
    该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
    则下列说法正确的是（　　）
    A、该隔膜是阳离子交换膜
    B、正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
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    描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（　　）
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