某温度下.在体积为5L的密闭容器中.充入1mol A气体.发生如下可逆反应:2A,△H=+akJ?mol-1 .2min后反应达到平衡.A为0.4mol下列叙述中不正确的是( )A．0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/B．充分反应后.反应吸收的热量小于0.5a kJC．达平衡后.保持温度和容器体积不变.再充入1 mol A.平衡向正反应方向移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（）
A．0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/
B．充分反应后，反应吸收的热量小于0.5a kJ
C．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动
D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n（A）等于0.4 mol

【答案】分析：A、由平衡时A的物质的量，计算参加反应的A的物质的量，结合方程式计算生成B的物质的量，再根据v=

计算v（B）；
B、由平衡时A的物质的量，计算参加反应的A的物质的量，根据热化学方程式计算吸收的热量；
C、达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，反应向正反应方向移动，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，为等效平衡．
D、温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，按化学计量数转化到左边可得1molA，与原平衡为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相同．
解答：解：A、平衡时A的物质的量为0.4mol，参加反应的A的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，结合方程式可知生成B的物质的量为0.6mol×

=0.3mol，故v（B）=

=0.03mol/（L?min），故A正确；
B、平衡时A的物质的量为0.4mol，参加反应的A的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，根据2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0）可知，吸收的热量为akJ×

=0.3akJ，故B错误；
C、达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，反应向正反应方向移动，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，为等效平衡，平衡状态相同，故C正确；
D、温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，按化学计量数转化到左边可得1molA，与原平衡为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相同，平衡时A的物质的量为0.4mol，故D正确；
故选B．
点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度不大，注意理解等效平衡．

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