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    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
    A.X可以和氢氟酸反应
    B.甲烷的稳定性比Y强
    C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D.上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

    【答案】D
    【解析】解：常见的半导体材料为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅；Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4 ，
    A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A正确；
    B．碳的非金属性强于硅，所以甲烷的稳定性强于硅烷，故B正确；
    C．Z为硅，是良好的半导体材料，将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；
    D．①SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si，不属于置换反应，故D错误；
    故选：D．

    练习册系列答案
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    A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
    C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
    D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

    下列说法正确的是（ ）
    A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B.该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
    C.V=448
    D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00molL﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（ ）
    A.1.00 molL﹣1
    B.0.500 molL﹣1
    C.2.00 molL﹣1
    D.3.00 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
    A.标准状况下1molH2O
    B.20℃、101kPa时36.5gHCl
    C.常温常压下17gNH3
    D.标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是

    A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 纤维素

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