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    在208 K、100 kPa时，已知：
    2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　　　　　       ΔH1
    Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)                           ΔH2
    2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
    A
    第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式                          
    （2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       。
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化B．反应物不再转化为生成物
    C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应
    		平衡常数
    		温度
    973 K
    		1173 K
    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
    		K1
    		1．47
    		2．15
    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
    		K2
    		2．38
    		1．67
    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
    		K3
    		？
    		？
     
    请回答：
    （1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是                            ；
    (2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
    则上述反应的KP＝                       。
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为          g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为                （保留两位小数，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=         。
    (2)已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的    极（填“正”或“负”），该电极反应式为         。
    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是       L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式            。
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应                                  。其放电时的正极的电极反应方程式为        。
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是    。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是   ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：             。
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）
    联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是      。
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为       ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为      。
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（  ）
    A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
    C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    试判断K1       K2（填写“>” “ =”或“<”）。
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是        ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是   。

    （3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
    在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

    （该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）      B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____         ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式_                 ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____     。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是        （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为                                  。

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