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    化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。下列科学家与做出的贡献不一致的是
    A．凯库勒——苯的发现和提出苯分子结构学说
    B．科里——提出有机合成逆合成分析原理
    C．门捷列夫——由无机物合成有机物，打破了有机物的生命力学说
    D．阿伏加德罗——提出原子—分子学说
    C

    答案：C
    门捷列夫——德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。
    弗里德里希·维勒，德国化学家。他因人工合成了尿素，打破了有机化合物的“生命力”学说而闻名。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：
    （1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。
    （2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。
    （3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
    A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法。
    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：
    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
    A．Cr2O和CrO的浓度相同
    B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
    C．溶液的颜色不变
    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
    方法2：电解法。
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
    (5)用Fe做电极的原因为__                    __（用电极反应式解释）。
    (6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
    (7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）工业上常用     法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为      反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是      ，反应的离子方程式为：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求
    pH
    		６.５～８.５
    Ca2+、Mg2+总浓度
    		＜0.0045mol·L－1
    细菌总数
    		＜100个／mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水
    （1）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________
    （2）气体A的作用是。这种作用是基于(气体A和水反应的产物具有__________性。
    （3）下列物质中可以作为气体A的代用品_________（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4④SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
    (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    (3) 2HI=H2+I2
    下列说法正确的是
    A．反应(1)中SO2氧化性比HI强
    B．循环过程中需要补充H2O
    C．循环过程H2O作催化剂
    D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：______，该反应在______中进行．
    （2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为______，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为______．
    （3）在吸收塔中用______吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入______，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：        。（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。
    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：
    HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
    ①写出产生H2的反应方程式                                      。
    ②由图可知，镍粉是      。（填字母）
    a．反应Ⅰ的催化剂     b．反应Ⅱ的催化剂   c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂     d．不是催化剂
    ③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是         。（填字母）
    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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