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    【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1∶2 B. 3∶1

    C. 2∶1 D. 6∶1

    【答案】A

    【解析】

    由图可以看出，溶解氢氧化铝用去10mlNaOH，那么沉淀铝离子需要30mlNaOH，前面总共50ml，减去铝离子用去的30ml，那么镁离子沉淀用去的就是20mlNaOH，由沉淀时：Mg2+ 2NaOH、Al3+3NaOH，可知沉淀Mg2+、Al3+消耗NaOH的体积之比为2:3，则n(Mg2+)：n(Al3+)=1:1，在同一溶液中溶液的体积相同，Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为：1:2，故A正确。

    本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

    已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;

    ②有关有机物的沸点如下表所示

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    (1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)

    A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

    (2)球形干燥管的主要作用是_______________。

    (3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A.消耗乙酸并溶解乙醇

    B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

    C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

    D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    II.提纯方法:

    ①将D中混合液进行分离。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。

    ③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

    (4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。

    (5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

    (6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。

    (7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

    已知：
    回答下列相关问题

    (1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

    (2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

    (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

    (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

    a.式量比大42的苯的同系物；

    b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

    c.仅有3种等效氢

    (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

    分析产率提高的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子的说法中，正确的是

    A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

    B.同种原子内的质子数相同

    C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

    D.原子是最小的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

    （2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

    （3）写出下列转化的化学方程式

    ①A→B：__________________；

    ②C→D：___________________________；

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

    （4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是

    A. D的单质常用做半导体材料

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B

    C. B的最低负化合价：-2价

    D. 原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    图1

    (1)写出下列物质的官能团名称：

    B：____________________；D：____________________。

    (2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    甲 乙 丙 丁

    图2

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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