性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
分析 (1)由表可知:从氧到碲,单质的熔点逐渐升高;
(2)根据硒的化合价来推测;
(3)根据氢硒酸中硒的化合价为-2价,处于最低价,具有还原性,反应方程式为:2H2Se+O2=2H2O+2Se↓.
解答 解:(1)由表可知:从氧到碲,单质的熔点逐渐升高,所以硒的熔点范围可能是113℃~450℃,故答案为:113℃~450℃;
(2)因硒的化合价有-2,+4,+6,碲的性质与硒相似,所以碲的化合价可能有-2,+4,+6,故答案为:-2,+4,+6;
(3)因氢硒酸中硒的化合价为-2价,处于最低价,具有还原性,能被空气中的氧气氧化,反应方程式为:2H2Se+O2=2H2O+2Se↓,故答案为:还原性;2H2Se+O2=2H2O+2Se↓.
点评 本题主要考查了氧族元素的性质,考查了类推法的应用,应根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸 | B. | “王水” | C. | 盐酸 | D. | 硝酸 |
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A. | K+、NH4+、OH-、SO42- | B. | H+、Fe2+、SO42-、ClO- | ||
C. | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- | D. | K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
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化学键 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A. | 404 | B. | 260 | C. | 230 | D. | 200 |
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A. | 乙醇(水):加入足量生石灰充分振荡,蒸馏,收集馏出物 | |
B. | CCl4(乙醇):多次加水,振荡,分液,弃水层 | |
C. | 苯(己烯):加溴水,振荡,过滤除去沉淀 | |
D. | 乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层 |
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