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14.归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
性质\元素8O16S34Se52Te
单质熔点(℃)-218.4113450
单质沸点(℃)-183444.66851390
主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是113℃~450℃
(2)碲的化合价可能有-2,+4,+6
(3)氢硒酸有较强的还原性(填“氧化性”或“还原性”),因此把它放在空气中长期保存容易变质,其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓.

分析 (1)由表可知:从氧到碲,单质的熔点逐渐升高;
(2)根据硒的化合价来推测;
(3)根据氢硒酸中硒的化合价为-2价,处于最低价,具有还原性,反应方程式为:2H2Se+O2=2H2O+2Se↓.

解答 解:(1)由表可知:从氧到碲,单质的熔点逐渐升高,所以硒的熔点范围可能是113℃~450℃,故答案为:113℃~450℃;
(2)因硒的化合价有-2,+4,+6,碲的性质与硒相似,所以碲的化合价可能有-2,+4,+6,故答案为:-2,+4,+6;
(3)因氢硒酸中硒的化合价为-2价,处于最低价,具有还原性,能被空气中的氧气氧化,反应方程式为:2H2Se+O2=2H2O+2Se↓,故答案为:还原性;2H2Se+O2=2H2O+2Se↓.

点评 本题主要考查了氧族元素的性质,考查了类推法的应用,应根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析.

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根据以上关系,写出
(1)A的原子结构示意图
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(4)由H到I的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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6.已知:1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:
化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369
则表中a为(  )
A.404B.260C.230D.200

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(1)m=20,该融雪剂的电子式为
(2)元素Z、W的名称为硫、碳.
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