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(12分)2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得,他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯(分子式设为Cx),突破性地创造了撕    裂法:他们将石墨分离成小的碎片,从碎片中剥离出较薄的石墨薄片,然后用胶带粘住薄片的两侧,撕开胶带,薄片也随之一分为二,不断重复这一过程,最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”,被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是   ▲  
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,所以他属于原子晶体
B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开,则此过程中必有共价键被破坏
D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  (填“氧化性”或“还原性”),因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          
⑶石墨烯之所以能导电,可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子,这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键,也就是说具有该结构的物质一般具有导电性,据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  
A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1,3-丁二烯            D. 聚苯乙炔
⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ,所含的碳碳单键数为   ▲  
(12分)
⑴ ACE  ⑵还原性   Cx+xO2=xCO2  ⑶C  ⑷1.5NA   3NA  (每格2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
Q
只有一种能级,其电子总数等于能层序数
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
  (1)Y位于元素周期表第   周期表   族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是      (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     
(3)W的基态原子核外电子排布式是           。在W的晶体结构里,配位数是         
(4)Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是               ,其空间结构为               ,Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同,但键角不同,其原因可能是              
(5)写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,X处于元素周期表中(       )
A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅢA族
C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

H和F的原子半径(   )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是
A.原子半径:R>QB.R和Q可形成离子化合物
C.R和Q可形成共价化合物ROD.R和Q可形成共价化合物RO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为              ,与CO互为等电子体的离子为       (填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。
a.水      b.四氯化碳      c.苯      d.硫酸镍溶液
⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是                                                                      
⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是         
a.直线形;三角锥形       b.V形;三角锥形
c.直线形;平面三角形     d.V形;平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       (填晶体类型)。
②CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)
(1)某元素的原子结构示意图为:,该元素符号为_______在周期表位于          
(2)写出下列物质的用电子式:
MgCl2:_____________。CO2:_______________。KOH________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A,B,C为第2或第3周期的元素,A、B在同周期,A、C阴离子分别为A2和C
B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是

··

 
·
·
 
·
·
 
A.原子核外最外层电子数:A > C > B    B.离子半径:A 2> C > B2+

··

 
C.B和C形成的化合物电子式为B2+ [ C ]    D.稳定性:H2A > HC

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