依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是( )
A．甲是原电池，乙是电镀装置
B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变
科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色
B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色
D．溶液的pH变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L
氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH<0
反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH>0
下列说法错误的是（ ）
A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3—、OH—
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