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    4．液晶高分子材料应用广泛．一种新型液晶基元--化合物IV的合成线路如下：

    完成下列填空：（1）1molⅢ化合物最多可与含2mol NaOH的水溶液反应．
    （2）反应①的化学反应方程式为CH2=CH-CH2Br+→+HBr．
    （3）乙基香草醛的一种同分异构体D（）是一种医药中间体．请设计合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．

    分析 （1）Ⅲ化合物中含有-COCl碱性条件下水解产生的羧基和氯化氢都能与氢氧化钠反应；
    （2）由物质I、Ⅱ的结构可知，反应①发生取代反应，同时还生成HBr；
    （3）用合成可先将醛基氧化为羧基，然后让羧基和醇之间发生酯化反应即可；

    解答 解：（1）Ⅲ化合物中含有-COCl碱性条件下水解产生的羧基和氯化氢都能与氢氧化钠反应，所以1molⅢ化合物最多可与含2mol NaOH的水溶液反应，
    故答案为：2；
    （2）由物质I、Ⅱ的结构可知，反应①发生取代反应，同时还生成HBr，化学方程式为：CH2=CH-CH2Br+→+HBr，
    故答案为：CH2=CH-CH2Br+→+HBr；

    （3）合成的过程为：先将醛基氧化为羧基，然后让羧基和醇之间发生酯化反应即可，合成路线为中，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物合成、有机物结构与性质，难度中等，侧重于学生分析能力的考查，关键是掌握有机物官能团的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（　　）
    A．20%B．30%C．45%D．55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体；
    （2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸（填名称）．
    （4）写出生成B的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，测得1min内，H2的物质的量由3mol减少到1.2mol，则1min内NH3的化学反应速率为（　　）
    A．0.6 mol•L-1•min-1B．0.9 mol•L-1•min-1
    C．1.2 mol•L-1•min-1D．1.8 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
    B．原电池是电能转化为化学能的装置
    C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化
    D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序数依次增大的前20号元素，其中A～D的原子序数 是连号的，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；X和Y位于同一主族，
    X为金属元素且其基态原子中无未成对电子．请回答：
    （1）X原子基态的核外电子排布式为1s22s22p2
    （2）A元素形成的单质晶体中，不可能含有a（填序号）
    a．离子键b．共价键c．金属键d．范德华力
    （3）D的氢化物易溶于水，其水溶液中存在的氢键有4种，存在于该水溶液中与D氢化物的   分子互为等电子体的微粒是OH-（填化学式）
    （4）B、C、D、X四种元素，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N＞Mg（用元素符号回答）
    （5）A和B元素的最简氢化物分子，中心原子的杂化方式相同（填“相同”或“不同”）
    （6）Y的氢化物比C的氢化物熔沸点高，其原因是CaH2是离子晶体，H2O是分子晶体，离子键比范德华力、氢键作用力强
    （7）D与Y形成的化合物为离子晶体，其晶胞如图，Y粒子的配位数是8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来．
    （1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
    （2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
    （3）O2  Fe   Cu   ZnO2
    （4）S   C    Ar  CuCu
    这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是Cu2（OH）2CO3，名称是碱式碳酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．Ba2+、K+、OH-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Na+、OH-
    C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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