硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O,它分解的反应方程式为_______________________________。已知20 ℃时,2.27 g硝化甘油分解放出热量15.4 kJ,则每生成1 mol常温下气体放出的热量为_____________kJ。
答案:
解析:
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解:由产物书写方程式
4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O
20 ℃时生成1 mol气体需C3H5N3O9为mol。C3H5N3O9的相对分子质量为227。故需要的质量为×227 g。列出比例式
解得Q=324(kJ)
答案: 4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O 324 kJ
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