Question

5．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 金属性：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、同周期从左到右金属性减弱；
B、中心元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A、Na、Mg、Al位于同周期，从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、非金属性：Cl＞S＞P，所以氢化物越稳定为：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、非金属性Si＜C＜N，所以对应最高价氧化物的水化物的酸性越强弱为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D、金属性Ba＞Ca＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．