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    18．已知某种镁铝合金共3g，将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准状况）．求此合金中铝的质量分数．

    分析 镁不与氢氧化钠溶液反应，则合金放入过量的氢氧化钠溶液中发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据生成氢气的体积可计算出铝的物质的量，再根据m=nM计算出铝的质量，最后计算出合金中铝的质量分数．

    解答 解：合金放入过量的氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
       2mol                    67.2L
       n（Al）                 3.36L
    n（Al）=$\frac{2mol×3.36L}{67.2L}$=0.1mol，
    则合金中铝的质量为：27g/mol×0.1mol=2.7g，
    所以合金中铝的质量分数为：$\frac{2.7g}{3g}$×100%=90%，
    答：合金中铝的质量分数为90%．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握镁、铝的化学性质，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：
    （1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）碱石灰，制得的气体用向下排空气法收集．
    （3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是AC
    A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
    C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
    （4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+ 不与I-发生反应
    B．F-使I-的还原性减弱
    C．Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质
    D．Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
    C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有氯化钠杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
    B．NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
    C．溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
    D．将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
    D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种宝石辈翠中的元素质量分数是：Be（铍）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．试通过计算后，用氧化物形式表示其组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
        达到平衡时，CO的转化率为25%．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
    a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化    d．容器中CO的转化率不再发生变化
    （4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
    （5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
    （6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．

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