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    若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
    B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
    C、H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
    D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量分析判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
    解答： 解：A、1mol乙醇燃烧生成稳定氧化物，所以放出的热量是乙醇的燃烧热，故A正确；
    B、反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，故B错误；
    C、氢气燃烧生成温度氧化物液态水管线是放热反应，焓变为负值，故C错误；
    D、选项中是2mol乙炔弱酸放出的热量不符合燃烧热概念，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g氧气所含分子数为2NA
    B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    D、2.3gNa在空气中燃烧时，消耗氧气的分子数为0.025NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）世界上第一条商业磁悬浮铁路是从龙阳路地铁站到上海浦东机场投入运营．磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3价、+2价、-2价，而Cu是+2价和+3价的混合价态．
    （1）现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为
     
    A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
    C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
    （2）科学家研究发现，以Y2O3，BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则
     

    A．此合成过程的反应类型是化合反应
    B．此合成过程的反应类型不是化合反应
    （3）若测得其YBa2Cu3Ox样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数为
     
     （用小数表示，保留3位小数）．
    （Ⅱ）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：
    （1）甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为
     
     g，乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为a g）范围是
     
    ．
    （2）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图1所示，则该曲线表示的是
     
     物质的量的变化曲线，请你在图2中再画出另外两种离子的物质的量的变化化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ；2min末时Y的浓度为
     
    ；化学方程式中n的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
    ①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
     
    0.1mol?L-1NaHCO3溶液
    ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
     
    0.01mol?L-1NH4C1溶液
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是
     
    ．
    （5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1
    B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
    C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同条件下电离难易顺序为：H2CO3＞＞HCO3-，试写出：
    （1）苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式
     
    ．
    （2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．在一定条件下，RO3n-与I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    （1）RO3n-中R元素的化合价是
     
    ．
    （2）R元素原子最外层的电子数是
     
    ．

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