设计实验证明:亚硫酸钠既有氧化性又有还原性.可选试剂是 [ ]A．盐酸.浓硫酸.氯化钡溶液B．溴水.硫化钠溶液.稀硫酸 C．硝酸.硫化氢.氢氧化钠溶液D．氧气.氯化钡溶液.水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设计实验证明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，可选试剂是

[ ]

A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液
B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液
D．氧气、氯化钡溶液、水

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?广东模拟）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为

品红溶液

，C中反应的离子方程式为：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：

①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．

（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红滴入1滴（或少量）品红再滴入过量2mol/L盐酸，振荡再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．	若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步骤3：用试管取适量滤液用试管取适量滤液向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡．	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为

；C中反应的离子方程式为

．
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是

（写2点）．
Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO

、SO

、HSO

等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为

．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO

、HSO

，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．

若出现白色浑浊，则溶液中存在
SO

或 SO

．

步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

．

步骤3：

．

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科目：高中化学 来源：2014届山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO₂的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。

（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。

（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步骤3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（10分）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________ _______________________________________________________	_________________________ ____________________________
步骤3______________________________________________ ____________________________________________________	_________________________ _________________________

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年衡水中学高二下学期期末考试化学 题型：选择题

设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是 ( )

A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液 B. 溴水、硫化钠溶液、稀硫酸

C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液 D. 氧气、氯化钡溶液、水

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