Question

【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一个可逆反应，其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器，容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高价氧化物的水化物为W，其溶液呈黄色，其原因是________________(写化学方程式)；W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q，该盐的水溶液pH＜7，其原因是(写出离子方程式)______________。

Answer 1

【答案】（1）2周期，ⅥA族；

（2）氢键（3）D E

（4）NH3+HNO3=NH4NO3；NH4++H2ONH3H2O+H+(各2分)

【解析】试题分析：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B、C为H2O、NH3的一种，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B为H2O，C为NH3，由转化关系可知，Z为氢，故A为NO，X为氧，Y为氮，

（1）O元素的质子数为8，位于第二周期VIA族；

（2）水分子的电子式为；氧元素、氟元素电负性很强，水分子之间、氨气分子之间存在氢键，故它们的沸点高于同主族其它元素氢化物；

（3）可逆反应N2+3H22NH3，其平衡常数表达式为K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(NH3)]。若甲的体积为VL，另有一个体积为2VL的固定体积的容器丙，4 mol N2、6 mol H2，在此容器中达到平衡时NH3的物质的量为2mmol，气体的压强也与甲相同，故乙容器内平衡时生成NH3的物质的量为2mmol，答案为D；如果乙的体积与甲的体积相同，则应将丙的体积缩小为VL，此时平衡正向移动，平衡时生成NH3的物质的量大于2m，答案为E；

（4）O、N、H三种元素可组成一种强酸为HNO3，NH3在适当条件下被HNO3吸收生成一种盐为NH4NO3，该盐的水溶液中NH4+离子水解：NH4++H2ONH3H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故pH＜7。