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在一定条件下可以把Mn2+氧化为,若反应后变成,又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2,则n的值是(    )

A.4                       B.3                         C.2                        D.1

C

解析:Mn2+中Mn的化合价升高5设中R的化合价为x,中R的化合价为+6。

中R的化合价降低(x-6)

依题意知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2,即和Mn2+个数之比为5∶2,根据守恒规律得:(x-6)×5×2=5×2,解得x=7;

再由离子中的电荷守恒得(+7)×2+(-2)×8=-n,解得n=2。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积,图1中仪器C称为液体量瓶,瓶颈上有110~130mL刻度线.将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应,产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中,根据液体的体积可以转换成H2的体积.精英家教网
实验步骤:
(1)装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查.
(2)用砂皮擦去镁带表面的氧化物,然后称取0.100g~0.110g的镁带,把数据记录于表格.
(3)取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口.
(4)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平.
(5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将破酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头.
(6)当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,把数据记录于表格.
(7)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,记录抽出气体的体积,把数据记录于表格.
重复上述操作进行第二次实验,避免偶然误差.
根据上述实验方法回答下列问题:
实验室温度:25℃,压强:101kPa.该条件下1mol氢气体积的理论值:为24.5L
(1)连接装置及气密性检查:当A瓶加料口塞上橡胶塞,
 
可以确认装置气密性合格.
(2)B中所装液体一般是
 
(填“水”或“品红”).A中发生反应的离子方程式为
 

(3)实验数据如下:温度:25℃(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数 m(Mg)/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
 
L.
③计算实验误差:(实验值-理论值)/理论值×100%=
 

④引起该误关的可能原因
 
(填字母).
A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B.没有除去镁带表面的氧化镁
C.镁带中含有杂质铝
D.所用稀硫酸不足量
(4)许多同学在实验中测得的数据偏高(记录数据时已恢复至室温).为此,某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议:
①A、B瓶的气体中含有水汽,增加的气体体积中所含的水汽,不该计入氢气的体积.
②B瓶中导管(图2中阴影部分VB)内液柱部分在反应后为空气所占据,不该计入氢气的体积.
你认为他们的意见合理的是
 
(合理则填序号,否则填“无”).如有合理之处,请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式.(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数 m(Mg)
g
硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氢气体积=
 
L(填写数学表达式).

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科目:高中化学 来源:潮阳一中2007届高三化学第二次月考(人教) 人教 题型:058

在长期载人太空飞行的宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气,呼出1.0kg的二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的科学探索。方法一:有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”,即不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式为:①________________;将处理后的气体充入座舱时,应注意采取的一项措施是________

方法二:有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统,该系统结构示意图如下:

(1)管道①把飞船座舱内含有较多二氧化碳的潮湿的空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室,通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收;该电极反应式为________

其电解产物吸收二氧化碳的离子反应方程式为________。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室,通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解液中释放出来,并保持系统的pH不变;该电极反应式为________________

(2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气,然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统”中Y为________极(填“阴”或“阳”)X极的电极反应为________

(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外,而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内,二氧化碳跟氢气在一定条件下反应,其产物中有甲烷等气体,请评价这种处理的意义________

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
(1)经分析,所得气体产物由甲、乙和水汽组成,甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ,转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质,Y为元素B的单质,A、B均为常见短周期非金属元素,X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为_____________,写出反应 X+Y→甲的热化学方程式:________________。  
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是____________。
(3)为了进一步确定复盐M的分解反应方程式,小组同学对固体产物进行定量测量。   判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为______________。由以上实验数据的分析可知,加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质?它们之间的物质的量之比为多少?请把你的结论填入下表中(可以不填满或补充空格)
(4)通过以上结论,复盐M加热分解的反应方程式为:__________,当有0.2mol 复盐M分解时,反应中转移的电子数为_____________mol。

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