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【题目】等体积,不同浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaClMgCl2AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是

A.123B.321C.632D.111

【答案】C

【解析】

等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,硝酸银的物质的量相同,则生成AgCl的物质的量相同,令AgCl1mol,由氯离子守恒可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液体积相同,浓度之比等于物质的量之比,故NaClMgCl2AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是:632C项正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:b. ___________

2)仪器c使用前必须_________________

3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_________

4)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL0.3 mol·L-1的稀H2SO4

①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外,为完成实验还需要的仪器有:___________________

②根据计算得知,需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL

5)下列操作,会使所配制的溶液浓度偏大的是____________

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水;

②在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度

④定容时俯视刻度线;

⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下为液体,其余均为无色气体。的摩尔质量为2倍,是元素的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 均为酸性氧化物B. 的含氧酸是一种强酸

C. 沸点:D. 原子半径:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器

起始浓度

平衡浓度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

c

下列判断不正确的是

A. HI的平衡浓度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲

C. 平衡时,乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:

1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_____________(选填:不变、升高或下降)

2)工业食盐含Ca2Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为______________________________________________

3)如果粗盐中SO42含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂可以是___________(选填abc,多选扣分)

aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2

4)为有效除去Ca2Mg2SO42,加入试剂的合理顺序为____________(选填abc多选扣分)

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

5)脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过__________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl

6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2NaOH充分接触,产物仅是NaClO,相应的化学方程式为______________________

7)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H22L,则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<)2L,原因是_____________________

8)实验室制备H2Cl2通常采用下列反应:ZnH2SO4ZnSO4H2↑、MnO24HCl() MnCl2Cl2↑+2H2O

据此,制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______(填代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是(  )

A. 用食醋除去暖瓶内的水垢

B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C. 碘单质遇淀粉变蓝

D. 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用200mL 3.00mol∕LNaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。(忽略溶液体积的变化)

1)求原NaOH溶液的质量分数(保留两位小数);___________

2)所得溶液Cl-中的物质的量浓度;__________

3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AB代表不同的物质,都是HNONa中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出AB可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(说明: 不稳定,不考虑)

请填写下列空白:

1写出化学式:A1___________A2__________B1___________B2___________
2已知, ,则等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________

3B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是_________________

4常温下,若B1B2两种溶液的pH5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________

5常温下, 溶液的,则的电离平衡常数Ka_______________

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