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    下列离子反应，表达正确的是（　　）
    A、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    C．三价铁铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
    D．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应．
    解答： 解：A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI的离子反应为：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
    D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本特考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为
    11． A与D同主族，且在周期表的S区．B与C是同周期相邻元素．则下列叙述正确的是（　　）
    A、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    B、四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种
    C、由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点
    D、CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　）
    A、新型合成氨方法是吸热反应
    B、新型合成氨方法可简化生产设备
    C、新型催化剂提高了N2和H2的转化率
    D、两种方法中该反应的化学平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如图请回答：（1）进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
     

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）
     
    ．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
     
    进行该操作的目的是
     
    如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M（Zn）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、14C与12C互为同素异形体
    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
    C、纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
     
    2-
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
    该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液中不能确定是否存在的离子有
     
    ．
    （3）写出上述实验②③的离子方程式：②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0℃40℃80℃
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为
     
    ；A→B的反应类型
     
    ；
    （2）有机物D中的官能团的名称
     
    ．
    （3）有机物E的化学名称为
     
    ．M的结构简式为
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    B→C：
     
    ；
    E→F
     
    ．
    （5）满足下列条件的H的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．
    写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式
     
    ．

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