【题目】我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 sp3 V形(或角形) > 乙醇分子间存在氢键 Cu3N
【解析】
(1)Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，Cu+是Cu原子失去最外层1个电子形成的，据此书写基态铜原子Cu+的核外电子排布式；
(2)松脂酸铜分子中碳碳双键和碳氧双键中都有π键，结合脂酸铜分子的结构简式计算π键的个数，加“*”碳原子周围有两个碳碳键和两个碳氢键，价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；
(3)SO2分子中S的价层电子对数为3，含有一对孤电子对，故几何构型为V形；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA大于同一周期相邻元素的第一电离能。
(4)乙醇分子之间可形成氢键，含有氢键的物质熔沸点较高；
(5)用均摊方法计算晶胞中含有的Cu、N原子个数，判断二者的比值，从而可得其化学式。
(1)Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去最外层1个电子形成Cu+，所以Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或写作[Ar]3d10；
(2)1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个π键，加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化方式；
(3)SO2分子中S的价层电子对数为2+
=3，有一对孤电子对，故几何构型为V形；N和O位于同一周期，同一周期的元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的核外最外层电子处于半充满的稳定状态，故第一电离能N>O。
(4)乙醇的分子之间能形成分子间氢键，氢键的存在增加了分子之间的作用力，而乙醛分子之间不能形成氢键，所以乙醇熔沸点比乙醛的高；
(5)在该晶体中，Cu+位于晶胞的棱边上，则晶胞中含有Cu+数目为12×
=3，N3-位于晶胞的顶点上，晶胞中含有N3-的数目为8×
=1，所以该晶胞的化学式为Cu3N。
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【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2
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【题目】近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是
A.x极为电源正极
B.当有2 mol电子流向a极时，产生0.5 molO2
C.b极CO2的反应式：CO2+2H++2e－=CO+H2O
D.电解质中阴离子由a向b移动
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【题目】两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：
已知：①
②2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO
③
高温、高压可以与NaOH发生取代反应
请回答下列问题：
(1)写出X的名称：__________________。
(2)写出
→A的化学方程式：_______________________________________。
(3)D→E的试剂为：______________________。
(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。
(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应
(6)根据题中所给信息，设计由有机物
合成
流程图其他无机试剂任选。_______________
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【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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【题目】某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是( )
A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点
D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点
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【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
|
|
|
试回答以下问题：
若
，则
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判断的理由是__________。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
span>__________。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合
设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的
，则
__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
分别向等体积、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸_______醋酸。
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【题目】水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A.硫化羰的电子式为
B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2
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【题目】左旋多巴
是一种抗震颤麻痹药，合成路线如下。
已知：Ⅰ.
+HCl+
→
Ⅱ.
→
+H2O
回答下列问题：
（1）化合物X的结构简式___。
（2）下列说法不正确的是___。
A.化合物A、E在空气中容易变质
B.化合物D→E可发生取代反应、加成反应
C.化合物D不能发生氧化反应，但能发生还原反应
D.溴水中分别加入化合物D、E都能产生溴水褪色的实验现象，且原理相同
（3）写出A→B在一定条件下发生反应的化学方程式：___。
（4）化合物C有多种同分异构体，写出至少三种满足下列条件的同分异构体___。
①分子中有苯环；②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；③能发生水解反应
（5）设计以苯和氨基乙酸(
)为原料制备
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。
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