Question

【题目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。

①__元素被氧化，__是氧化剂。

②__是氧化产物，__发生氧化反应。

③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。

（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。

Answer 1

【答案】Cl MnO2 Cl2 HCl 2∶1

【解析】

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl的元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答；

(2)①据n=计算；②根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；③根据V=nVm计算；④根据c=计算。

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，氧化产物为Cl2，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂， 发生还原反应。

①Cl元素被氧化，MnO2是氧化剂，故答案为：Cl；MnO2；

②Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应，故答案为：Cl2；HCl；

③在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；

④由反应可知，4molHCl参加反应，其中2mol作还原剂被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；

(2)①m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；

②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的3倍，即为3×mol×NAmol-1=NA，故答案为：NA；

③标准状况下，该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；

④所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：。