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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

    C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

    C

    【解析】

    试题分析：A项某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸性或碱性，故当该溶液为酸性时溶液pH=14-a，当该溶液为碱性时，溶液pH=a，故A项错误；B项等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合，则溶液中物料守恒Na元素与S元素物质的量之比为3:2，故可得2c(Na+) = 3[c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)]，则B项错误；将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液溶质为HA与NaA的1:1混合物，溶液的pH大于7则A—水解程度大于HA的电离程度，则可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH-)，物料守恒：2 c(Na+)= c(A—)+c(HA)，故可得c(A—)+c(HA)+2c(H+)= 2c(A—)+2c(OH-)，得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C项正确；pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(R2—)+c(HR-)+c(OH-)，且c(H+)= c(OH-)，故得c(Na+)=c(R2—)+c(HR-)，D项错误；本题选C。

    考点：溶液中离子浓度关系判断和大小比较。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

    （1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池

    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。

    （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B．少量的钠保存在煤油中

    C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

    B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

    C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 。

    （2）MX3－的空间构型 （用文字描述）。

    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________________

    _______________________________________________________________________。

    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。

    （5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。

    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。

    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是

    A．W的金属性是同主族元素中最强的

    B．X、Z形成的化合物为离子化合物

    C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性

    D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

    （1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。

    （2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

    ①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： 。

    ②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 。

    （3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。

    （4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。

    ②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在 。

    A.共价键

    B.非极性键

    C.配位键

    D.σ键

    E.π键

    ③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式 。

    （3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式 。

    ②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

    A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

    B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

    C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11

    D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变

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