有三个烧杯,分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和为2.8 g,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )
A.4∶1 B.1∶1 C.4∶3 D.3∶4
答案 C
解析 串联电路中,相同时间内各电极得失电子的物质的量相同,各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少,只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量,就可以通过得失电子守恒,判断气体体积之比,第一个烧杯中放出Cl2,第二个烧杯中放出Cl2和H2,第三个烧杯中放出O2。在有1 mol电子转移时,生成的气体的物质的量分别是0.5 mol、0.5 mol、0.5 mol和0.25 mol。所以共放出有色气体(Cl2)0.5 mol+0.5 mol=1 mol,无色气体(O2和H2)0.5 mol+0.25 mol=0.75 mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
有如下四种碳架结构的烃,下列描述不正确的是( )
A.a和d互为同分异构体
B.b和c是同系物
C.a和d都能发生加成反应
D.b、c、d都能发生取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说
法不正确的是 ( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①____________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
写出③处发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红___________________________________________________________________;
氧化铜_________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3是直接加热好,还是加强碱后再进行加热好?
你选择的是______________,其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
判断(NH4)2CO3已除尽的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)除去SO的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
判断SO已除尽的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | NaOH | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同?________(填“是”或“否”)。
(2)实验3中的电极反应式:负极______________________,正极______________________________,电池总反应方程式______________________。
(3)实验4中Al作________极,其电极反应式是____________________________,判断电极的依据是_____________________________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。
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科目:高中化学 来源: 题型:
天然气的主要成分是甲烷,它既是一种优质的燃料,又是制氢的化工原料。制氢反应可通过以下两个反
应实现:①CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);ΔH=-36 kJ/mol,②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g);ΔH
=+216 kJ/mol。下列说法正确的是
A.由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式
B.反应①不能自发进行
C.甲烷既是一种化石能源,又是一种可再生能源
D.由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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