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    19．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（　　）
    A．1：1B．3：2C．2：3D．3：4

    分析 设镁和铝的质量都是m，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的质量．

    解答 解：设镁和铝的质量都是m，与稀盐酸反应生成氢气的质量分别为X、Y，
     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
     24     2                        54         6
     m     X                       m          Y
    $\frac{24}{2}$=$\frac{m}{X}$，$\frac{54}{6}$=$\frac{m}{Y}$，
    X=$\frac{m}{12}$，Y=$\frac{m}{9}$，
    由计算可知，相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，生成的气体的体积比是3：4．
    故选D．

    点评 本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，题目难度不大，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关环境污染的说法正确的是（　　）
    A．烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B．二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一
    C．pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨
    D．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
    （苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
    产物和部分反应物相关数据如表：
    物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.1-117.3-34.6
    沸点/℃24978.3213
    实验步骤：
    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
    （2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
    （3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
    （4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
    （5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
    （6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
    （1）x值等于3．
    （2）B平衡时的浓度为0.6mol/L
    （3）A的转化率为80%．
    （4）以C表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （5）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
    （6）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
    向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2的电子式为 它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
    ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
    ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
    ④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

    根据以上实验，请你填空．
    ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
    ②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2：1，则原营养液是由3种溶质配制成的．
    ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为jcdabefg（e与f可颠倒），制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹，等装置D中澄清石灰水变浑浊（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
    A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属）分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图1所示，其中D为红棕色气体．
    回答以下问题：

    （1）D为大气污染物，产生的环境污染有化学烟雾、酸雨（列举两个）．
    （2）G溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是胆矾或蓝矾．
    （3）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
    （4）反应③的离子反应方程式为SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
    （5）6.4gB与过量X溶液（8mol/L、60mL）充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为n+0.2mol．
    （6）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图2所示（无关物质已略去）．其中N是红棕色的化合物．
    ①M由两种化合物组成，其中含有F；将M通入BaCl2溶液，实验现象是产生白色沉淀．
    ②若经反应I得到16g固体N，产生的气体M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应IV中发生反应的离子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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