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    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
    B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
    C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
    D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1
    A
    反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热为436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
    （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          会使水的电离程度减小。
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是         ，（填化学式）溶液。
    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是       ，你认为该溶液pH的范围一定介于   之间。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：
    B．点②所示溶液中：
    C．点③所示溶液中：
    D．滴定过程中可能出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是  （   ）                                                  
    A．a>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
    A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
    B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
    C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
    c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
    D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
    [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
    （2）他们记录的实验数据如下：
    实验用品
    		溶液温度
    		中和热△H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    计算完成上表。△H=         
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
    研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定显中性的是
    A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
    B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
    C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
    (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
    (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(     )
    A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
    C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

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