【题目】铜的离子除了铜离子(Cu2+)外,自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定,易在酸性条件下发生反应:2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列问题:
(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成难溶物的颜色为________;若继续加热,出现黑色物质,判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液,可发生如下反应:
a.2Cu2++4I-═2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀,可以加入下列试剂中的________。
A.乙醇 B.苯 C.盐酸溶液 D.NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4,该反应的化学方程式为________________________________;该反应的还原剂为________________,当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol,其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。
【答案】 砖红色 CuO B 2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O Cu2S 4 0.8
【解析】(1)葡萄糖分子中含有醛基,和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O,黑色的物质的产生源于加热温度过高;
(2)碘水的颜色影响白色沉淀的观察,可以选用萃取剂把碘萃取出来;
(3)失电子化合价升高的反应物是还原剂,根据得失电子相等计算失去电子的物质的量;铜元素和硫元素还原的氧气总量为1mol,根据比例关系计算被S元素还原的O2的物质的量。
(1)葡糖糖是一个多羟基醛,能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O,如果加热温度过高,氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜(CuO)和水,故答案为:砖红色;CuO;
(2)碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察,可以用苯把碘单质萃取出来,由于酒精与水以任意比例混溶,因此不能做萃取剂,故答案为:B;
(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4,该反应的化学方程式为2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O,在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,所以Cu2S做还原剂;氧化还原反应中得失电子数相等,所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子,则还原剂所失电子的物质的量为4mol;其中S元素的化合价由-2价升高到+6价,Cu的化合价有+1价升高到+2价,失去的电子数之比为8:2=4:1,因此S元素还原的O2的物质的量为1mol×=0.8mol,故答案为:2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O ;Cu2S;4;0.8。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
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【题目】以下是实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程。
回答下列问题
(1)写出操作名称:操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________
(2)重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,这叫_________操作。目的是_________________
(3)实验数据如下表:
试计算:两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______(相对误差)
(4)造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长,晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中,有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
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【题目】下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是( )
A.铁红—Fe2O3B.漂白粉—NaClO
C.生石灰—Ca(OH)2D.纯碱—NaHCO3
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
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【题目】(物质结构与性质)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为 。
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【题目】短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )
A. X3YZ4 B. X3YZ3 C. X2YZ4 D. X4Y2Z7
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【题目】下列试剂的保存方法错误的是( )
A.少量的钠保存在煤油中
B.亚硫酸钠固体密封保存
C.保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处
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