【题目】工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-
C. 通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-等离子。A. 加入过量CuO,CuO与H+反应生成Cu2+和水,反应后的溶液中主要存在的离子为:Fe3+、Cu2+、Cl-,A错误;B. 加入过量NaOH溶液,NaOH与Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反应,反应后的溶液中主要存在的离子为:Cl-、Na+、OH-,B错误;C. 通入过量Cl2,Cl2与Fe2反应生成Fe3+和Cl-,反应后的溶液中主要存在的离子为:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正确;D. 通入过量SO2,SO2与Fe3+反应生成Fe2+和SO42-,反应后的溶液中主要存在的离子为:H+、Cu2+、SO42-、Cl-、Fe2+,D错误;
答案选C.
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【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是( )
A. 食盐既可作调味品,也可以作防腐剂
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族,可形成两种常见的分子,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是
A. 氢化物稳定性W>Z
B. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C. 原子半径:Y>Z>W>X
D. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
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【题目】在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
A. 透明溶液中:Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
B. 使酚酞试液变红的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3―、SO42-
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3―
D. 强酸性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断不正确的是
A. Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强
B. X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物,也能形成离子化合物
C. 离子半径:X<Y<Z<W
D. 含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
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【题目】下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向两个装满水的大小相等的表面皿中,分别加入绿豆小金属钠和黄豆大金属钾 | 大金属钾游动更加剧烈 | 金属钾比钠活泼 |
B | 向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 得到红褐色悬浊液 | Ksp:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
C | 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 石蜡油蒸汽中含有烯烃 |
D | 常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 | Na2CO3溶液中红色更深 | Kh:CO32->HCO3- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 ( )
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能
B.乙醛能与氢气加成,而乙酸不能
C.1-丙醇可氧化成丙醛,2-丙醇可氧化成丙酮
D.苯酚和浓溴水发生反应,苯需要和液溴催化剂条件下反应
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【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素,Z与W同主族,X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物只含离子键
C. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物化学式就是Y2W3
D. W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的
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