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    非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

    对
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
    实验一：说明氯的氧化性强于碘．
    Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
    用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-

    Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
    5
    5
    Cl2
    Cl2
    +
    1
    1
    I2+
    6
    6
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    HIO3+
    10
    10
    HCl
    HCl

    Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
    下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
    通入 Cl2 后：
    Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    ． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是
    液体不能充满烧瓶
    液体不能充满烧瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．含金属元素的离子不一定是阳离子

    B．金属元素的原子只能被还原，而阳离子只有氧化性

    C．由不同非金属元素原子组成的离子一定是阴离子

    D．元素由化合态变为游离态一定被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
    实验一：说明氯的氧化性强于碘．
    Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
    用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
    Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
    ____________+______I2+____________→______HIO3+____________
    Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
    下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
    通入 Cl2 后：
    Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
    Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
    Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
    实验一：说明氯的氧化性强于碘．
    Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
    用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因______
    Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
    ____________+______I2+____________→______HIO3+____________
    Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
    下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
    通入 Cl2 后：
    Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
    Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
    Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是______．

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