【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:
c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)[
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32—)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3—)+2c(H2CO3)+2c(CO32—)
【答案】C
【解析】
试题分析:A、3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中得到0.1mol的碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,溶液呈碱性,所以c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B、溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)。又根据醋酸钠的物料守恒,可得c(Na+)= c(CH3COOH) +c(CH3COO-),所以c(CH3COOH) =c(Cl-)。醋酸钠浓度大于盐酸,且醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(Cl-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故B错误;C、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+c(H2SO3)+c(OH-)Ⅰ,物料守恒可知:c(Na+)=c(SO32—)+c(H2SO3)+c(HSO3—)…Ⅱ,将Ⅱ代入Ⅰ得:c(SO32—)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7 mol·L-1,故C正确;D、次氯酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度与碳酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度之比为1:2,所以2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—),故D错误;故选C。
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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的( )
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯酚能跟NaOH溶液反应,而乙醇不能与NaOH溶液反应
C.苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯
D.乙烷在光照条件下能发生取代反应,而乙炔不能发生取代反应
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【题目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15, B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性:C>D
D. 简单离子的半径:B>C > >D>A
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【题目】对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体 | H2SO4不易挥发,HCI易挥发 |
B | 电解CuCI2溶液,阴极得到Cu;电解NaCI溶液,阴极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化性越强 |
D | 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性:C2H5OH< H2O |
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【题目】常温下,已知Ksp(AgCl)>Ksp( AgBr),现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,下列有关说法不正确的是:
A.根据Ksp(AgCl)>Ksp( AgBr),可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B.加入足量浓AgNO3溶液后,AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
C.加入足量浓AgNO3溶液后,溶液中只有AgBr沉淀
D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中,c (Cl-) >c (Br-)
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【题目】有A、B、C、D 四种化合物,分别由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式。
A ;B ;C ;D ;
(2)写出下列反应的离子方程式。
C与硫酸反应 ;
D与硫酸反应 ;
E与澄清石灰水反应 ;
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【题目】实验室用CuSO4·5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL,请回答下列问题:
(1)CuSO4·5H2O属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2) 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL,应选用容量瓶的规格为___________(选填①250 mL、②500 mL、③1000 mL)。此时称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________。
(3)已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤:检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签。请你判断其操作___________(填“是”或“否”)完整。其中定容的具体操作为___________。
(4)容量瓶上除了标有容量与刻度线,还应标有___________。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写):
①配制前,容量瓶中有少量蒸馏水:___________。
②称量时,所用的砝码已生锈:___________。
③转移时,不小心将溶液溅出一些:___________。
④定容时,俯视溶液的凹液面:___________。
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【题目】(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1048.9 kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ/mol
则N2(g)+2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3=_________ kJ/mol
(2)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。
(3).根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______
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【题目】某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种,现通过下列实验进行检验:
I.观察待测液的颜色,溶液呈无色;
Ⅱ,取少量待测液,滴加NaOH溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取少量待测液,加入BaCl2溶液,无明显现象。
回答下列问题:
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________,一定不能大量存在的离子是________,不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式:_____________,______________。
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