Question

（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上______ （填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：______，电极反应式是：锌片______；铜片______．
（3）可见，图b是一个将______能转化为______能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：______．
实验操作步骤及现象：______．

Answer 1

（1）铜片和酸不反应，且铜片上也没有自由电子，所以没有气泡产生；用导线将锌片和铜片连接起来时，锌片失去的电子通过导线传到铜片上，铜片上有自由电子，氢离子得电子生成氢气，所以看到有气泡产生．
故答案为：没有；有．
（2）两个活泼性不同的电极用导线连接起来插到电解质溶液中，有电流产生，由此可总结出原电池构成的某些条件是：两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路；
电极上的反应是，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案为：两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路；
Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）化学物质通过氧化还原反应产生电流，所以把化学能转变为电能的装置，被称为原电池．
根据原电池的构成条件选取实验物品或仪器：
活泼性不同的电极：铜片、锌片；电解质溶液：水果（或果汁等电解质溶液）；连接电极的材料：导线；检验电流的产生：灵敏电流计（或小灯泡等）．





将活泼性不同的锌片和铜片同时插入电解质溶液中，用导线连接两电极，灵敏电流计和锌片，锌片失电子生成锌离子，电子通过导线到达电流计，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），说明有电流产生，即形成了原电池．
故答案为：化学能，电；水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）；



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将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池．