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(2013?莱芜一模)下列说法中,不正确的是(  )
分析:A.短周期元素中,He、C、S元素原子最外层电子数是其电子层数两倍;
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大;
C.131I与132I、133I中子数不同,是碘的不同核素,互为同位素;
D.可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱,对应的酸越弱,其酸根离子越易水解.
解答:解:A.短周期元素中,He、C、S元素原子最外层电子数是其电子层数两倍,故A正确;
B.第三周期元素的离子半径大小比较:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故B错误;
C.131I与132I、133I中子数不同,是碘的不同核素,互为同位素,故C正确;
D.Na2CO3溶液呈碱性,说明碳酸为弱酸,Na2SO4溶液呈中性,说明硫酸为强酸,非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D正确;
故选B.
点评:本题考查结构位置性质关系、同位素、半径比较、盐类水解与非金属性比较、实验方案设计等,难度中等,注意掌握微粒半径比较规律与金属性、非金属强弱的比较.
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(2013?莱芜一模)下列有关离子方程式书写正确的(  )

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(2013?莱芜一模)下列叙述正确的是(  )

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(2013?莱芜一模)某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol?L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列对此电池叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?莱芜一模)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.
已知:①氧化性:
IO
-
3
>Fe3+>I2;还原性:
S2O
2-
3
>I-;②KI+I2?KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.向第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH

(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的体积/mL
0.01mol?L-Na2SO3
溶液的体积/mL
H2O的
体积/mL
实验
温度
/℃
溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
表中数据:t1
t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=
40
40
mL.

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