含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) +
O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +
O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
| A．升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol |
| D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3 |
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下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图2表示0.1000mol?L—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1 CH3COOH溶液的滴定曲线 |
| C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间的变化，t时V正<V逆 |
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下列有关能量的说法不正确的是 （ ）
| A．化石能源物质内部贮存着大量的能量 |
| B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 |
| C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
| D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 |
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关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
| A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3＜0 |
| B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 |
| C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 |
| D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 |
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下列说法中不正确的是( )
| A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．吸热反应需要加热后才能发生 |
| D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量 |
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下列反应属于放热反应的是
| A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
| B．能量变化如图所示的反应 |
| C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
| D．燃烧反应和中和反应 |
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已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
| A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 |
| B．将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 |
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