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(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.
(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量用了生锈的砝码;             B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出   E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线                 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)
偏大的有______.
(二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A.1000mL烧杯     B.100mL烧杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G.广口瓶          H.托盘天平           I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示).
【答案】分析:(一)(1)根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量;
(2)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;
(二)(1)先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=,然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;
(2)根据配制溶液的实验操作过程选择仪器;
(3)①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②量筒不能用来稀释溶液;
③浓硫酸稀释后放热,应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
⑤把容量瓶盖盖紧,振荡摇匀.
解答:解:(一)(1)由于容量瓶的规格没有450ml,需用500ml的容量需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0;
(2)A.称量用了生锈的砝码,溶质的质量偏大,所配溶液浓度偏大,故A正确;
B.将NaOH放在纸张上称量,因NaOH潮解,溶质的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故B错误;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,导致所配溶液的体积偏小,溶液浓度偏大,故C正确;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,溶质的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故C错误;
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯,溶质的质量偏小,所配溶液浓度偏小,故E错误;
F.定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏小,故F错误;              
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响,故G错误;
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液浓度偏小,故H错误;
故选:AC; 
 (二)(1)浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L,则V==O.0054L=5.4mL,故答案为:5.4mL;
(2)配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以需要的仪器为:烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的仪器是:胶头滴管,
故答案为:BCEI;胶头滴管;
(2)①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸,故①正确;
②量筒不能用来稀释溶液,故②错误;
③浓硫酸稀释后放热,应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中,故③错误;
④蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,故④错误;
⑤把容量瓶盖盖紧,振荡摇匀,故⑤正确;
故选:②③④.
点评:本题考查溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为
2.0
2.0
g.
(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量用了生锈的砝码;             B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出   E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线                 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)
偏大的有
AC
AC

(二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积
5.4mL
5.4mL
(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器
BCEI
BCEI
(填序号).
A.1000mL烧杯     B.100mL烧杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G.广口瓶          H.托盘天平           I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是
胶头滴管
胶头滴管

(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是
②③④
②③④
(用编号表示).

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科目:高中化学 来源:2011--2012学年四川省高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:       

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   (填序号),仪器C的名称是        

本实验所需玻璃仪器E规格为      mL。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有     (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液        B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质                  D. 量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度     0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度

    0.1 mol/L。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为          mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用    mL规格的量筒最好。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.
(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量用了生锈的砝码;       B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出  E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线         G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)
偏大的有______.
(二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A.1000mL烧杯   B.100mL烧杯     C.10mL量筒
D.100mL量筒   E.500mL容量瓶    F.1000mL容量瓶
G.广口瓶     H.托盘天平      I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.
(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量用了生锈的砝码;             B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出   E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线                 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)
偏大的有______.
(二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位).
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号).
A.1000mL烧杯     B.100mL烧杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G.广口瓶          H.托盘天平           I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______.
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示).

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