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    下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是(    )

    A.O2，I2，Hg              B.CO，KCl，SiO2

    C.H2O，H2S，H2Se     D.SiC，NaCl，SO2

    解析：此题考查物质熔点高低与晶体类型的关系。A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以正确顺序应为I2＞Hg＞O2；B中的CO形成分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以CO＜KCl＜SiO2，B对；C中虽都是分子晶体，结构也类似，但由于H2O分子间有氢键结合，因此熔点反常，比H2S、H2Se的熔点要高；D中的SiC是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO2形成分子晶体，熔点应依次降低而非升高。

    答案：B

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    A.O2、I2、Hg                                          B.CO2、KCl、SiO2

    C.Na、K、Rb                               D.SiC、NaCl、SO2

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