【答案】
分析：A．HCl是共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对；
B．碳原子的半径应比氧原子半径大；
C．碘离子电子式书写错误，应画出最外层电子数，用“[]”括起，并在右上角注明所带电荷；
D．氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8．
解答：解：A．HCl是共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl的电子式为
，故A错误；
B．由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故B错误；
C．碘离子电子式书写错误，应画出最外层电子数，用“[]”括起，并在右上角注明所带电荷，
故C错误；
D．氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为
，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学用语，难度中等，注意阴离子、复杂阳离子应画出最外层电子数，用“[]”括起，并在右上角注明所带电荷．
