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    下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

     

    A.升高温度,同时加压

    B.降低温度,同时减压

    C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

    D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

     

    C

    【解析】由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。

     

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    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （　　）。

    A．②④⑤③① B．③②④①⑤

    C．③④②⑤① D．②④③⑤①

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是（　　）。

    A．蒸馏法淡化海水是将水加热到105 ℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法

    B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水

    C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子Mn＋交换

    D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换

     

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    2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

    B．反复煮沸的水不能饮用

    C．可以用氯气对生活用水进行消毒

    D．游览世博园时，多饮用纯净水对身体有益

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

    　　　　　　　　气体体积/L

    c(Y)/(mol·L-1)　　　

    温度/℃　　　　　　　　

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

     

    下列说法正确的是(　　)

    A.m>n

    B.Q<0

    C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

    D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 

    ①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

     

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 

    (3)该反应的化学方程式为　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

     

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