下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)
C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应
科目：高中化学 来源： 题型：
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；② R原子有3个未成对电子；③ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④ Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn。请回答下列问题：
（1）R的氢化物RH3中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。
a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙
（3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号） 。
a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-
（4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。
（5）Z是 （填元素符号），它位于周期表的 区，其晶体的三维堆积模型见右图，称之为面心立方最密堆积，其配位数为 。Z2+的外围电子排布式是____________。1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A. 自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
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科目：高中化学 来源： 题型：
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.1:2 B.3∶2 C. 2∶3 D.1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子结构模型的演变图如右：
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其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．⑴⑵⑶⑷⑸ B．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 ( )
A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A．
(A－N＋m)mol B．
(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )
A．NO2 B．N2O3
C．N2O D．N2O4
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