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    【题目】下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )

    A. Fe2O3Fe(OH)3 B. Al2O3NaAlO2

    C. FeFe3O4 D. Fe(OH)2Fe(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe2O3不溶于水，为金属氧化物，找不到通过一步反应直接完成Fe2O3Fe(OH)3；

    B. 依据Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠判断；

    C. Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4；

    D. Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3。

    A. Fe2O3Fe(OH)3至少需要两步才能完成，如Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，A项错误，符合题意；

    B. Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，则能一步实现，故B项正确，不符合题意；

    C. Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4，其化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2能一步实现，故C项正确，不符合题意；

    D. Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3能一步实现，故D项正确，不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

    （1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

    （2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

    （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

    Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

    （2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

    （3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度(mol/L)

    能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）

    1

    2molCO和4molH2

    a1％

    c1

    放出Q1kJ热量

    2

    2molCH3OH

    a2％

    c2

    吸收Q2kJ热量

    3

    4molCO和8molH2

    a3％

    c3

    放出Q3kJ热量

    则下列关系正确的是 __________________。

    A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

    （1）E的+2价离子基态核外电子排布式为____。

    （2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是____（填元素符号）。

    （3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为____。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为____。

    （4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。

    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

    （1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

    （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

    ①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______

    ②该反应被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占该元素总量的______（填百分数）。

    （3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为_____（填选项）

    A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂

    （4）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。

    ②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_________。

    ③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为____________________。

    （2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

    C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烃的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如图:

    已知:①X的蒸汽密度是相同条价下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；

    ②C为，

    ③已知X→Y中，CH3COCH3断裂“C=O”键，Y有4种不同环境的H；

    ④

    (1)原料X的分子式为_______；B的名称是_______；B--C的反应类型是_______；D的结构简式为_______ 。

    (2)写出X→Y的化学方程式: ______________ 。

    (3)1mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___molNaOH.

    (4)符合以下条件的D的同分异构体有__种(不考虑立体异构)。

    ①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能同时发生水解和银镜反应

    (5)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为，利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图_______。

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