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    13．在反应A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．
    A．①③⑤B．①②④C．①④⑤D．①②③④⑤

    分析 该反应中有气体参加，影响反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等，据此分析解答．

    解答 解：①升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；
    ②降低压强，体积增大，降低单位体积内活化分子浓度，所以反应速率降低，故错误；
    ③通入B气体，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ④增加A的量，A是固体，反应速率与量的多少无关，所以不影响反应速率，故错误；
    ⑤将块状固体A磨成粉末，增大反应物接触面积，增大反应速率，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，注意固体或纯液体量的多少与反应速率无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    3．下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
    选项实验现象离子方程式
    A向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B向FeBr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C向稀硝酸中加入单质Fe粉有气泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    D向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    C．少量的钠保存在煤油中
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列金属治炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    C．Fe3O4+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+3CO2D．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识．下面所列物质贴错了标识的是（　　）
    ABCD
    物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3
    危险警告标识易燃品腐蚀品有毒品爆炸品
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知一个原子的质量为m（一个12C原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（　　）
    A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{m}{12n}$C．$\frac{12m}{n}$D．$\frac{m}{n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

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