【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是
A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等,都是硅酸盐产品
B.常温下,单质硅的性质稳定,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应
C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O
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【题目】(1)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量铁粉 | ________ | ________ |
② | 加入少量Na2O2粉末 | ________ | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | __________________ |
(2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的试剂④可以是_____(填化学式)。
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【题目】有铝、铁组成的混合物,分为等质量的两份,分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出氢气体积比为2:1(同温同压下)。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为2:3
C.质量之比为56: 27 D.条件不足无法计算
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是
A.生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被还原
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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【题目】在下列物质中:①Cu;②Mg(OH)2 ;③稀硫酸;④SO2;⑤酒精;⑥KCl , 属于电解质的是_________;属于非电解质的是__________;能导电的是________。
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【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是( )
A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
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【题目】在1L1mol·L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是( )
A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L
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【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
上述实验中A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)
A___B___C___D___
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