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1.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为-2.7%,原因可能是(  )
A.实验时坩埚未完全干燥B.加热后固体颜色有少量变黑
C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体未放入干燥器中冷却

分析 根据结晶水合物中,结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜),质量分数=$\frac{{m}_{结晶水}}{{m}_{晶体}}$×100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水,都会造成测量结果偏高,据此进行解答.

解答 解:A.实验时坩埚未完全干燥,计算出的结晶水的质量偏高,会使误差偏大,故A错误;
B.加热后固体颜色有少量变黑,说明部分硫酸铜分解,导致计算出的结晶水的质量偏高,测定结果偏高,故B错误;
C.加热过程中晶体有少量溅失,固体质量减少得多,结晶水含量测得值会偏高,故C错误;
D.加热后固体未放入干燥器中冷却,固体部分吸水,差距值变小,结果偏小,故D正确;
故选D.

点评 本题考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,题目难度不大,明确实验操作方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的化学实验能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )
A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B.明矾在水中能形成胶体,可作为净水剂
C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃
D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列过程吸收热量的是(  )
A.水凝结成冰B.天然气燃烧
C.盐酸与氢氧化钠中和反应D.液氨气化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在实验中,下列说法不正确的是(  )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.可以不用任何试剂就可以鉴别AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
C.除去CO2气体中混有的少量SO2可以将气体通入KMnO4溶液中或饱和NaHCO3溶液
D.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.完成下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)钠与水反应化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(3)铜粉与稀硝酸反应离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
(4)二氧化硫在空气中催化氧化的化学方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中,属于共价化合物的是(  )
A.BaCl2B.NaOHC.Br2D.HF

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.元素周期表中,同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种.为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体.
下列关于原溶液的说法正确的是(  )
A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C.SO42-、SO32-至少含有一种
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的.
(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂.一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖.
①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖,其原因是雨水降低了余氯的浓度,同时正常雨水为酸性,会降低溶液的pH,这样会导致细菌和水藻大量繁殖.
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖,游泳池水变绿.若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿,写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O.
(2)处理池水变绿的方法分为五步.

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能够杀菌,其原理是.加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统,其作用是重金属使蛋白质变性,混合均匀.
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是氧化性.
③选用Na2CO3调节pH至7.5,用化学用语和文字解释其原因CO32-可以消耗溶液中的氢离子,产生的CO2可以直接排出体系,同时碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,可以起到调节溶液至弱碱性的目的.
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底,第二天将池底沉淀移出.稀释聚合氯化铝会产生胶体,其离子反应方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3 H+(;当温度大于80℃时,水体中铝离子的总浓度会降低,其原因是温度升高,Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+平衡正向移动,生成Al(OH)3沉淀.

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