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    2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
    D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    分析 A．催化剂改变反应途径，但焓变不变；
    B．升高温度，正逆反应速率都增大；
    C．升高温度，正逆反应速率都加快，且该反应向逆反应方向移动；
    D．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．

    解答 解：A．催化剂改变反应途径，但反应物和生成物能量不变导致该反应的焓变不变，故A错误；
    B．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B错误；
    C．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，该反应的正反应是放热反应，所以升高温度该反应向逆反应方向移动，放出的热量减小，故C错误；
    D．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率及化学平衡影响因素，为高频考点，明确化学反应特点及外界条件对反应速率、化学平衡影响原理是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
    A．9B．10C．11D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．
    CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列过程
    （1）已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示．

    ①15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．
    ②碳化温度保持在50℃-60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是平衡逆向移动、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率慢．
    （2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

    ①由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
    ②该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少．
    ③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ④电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
    状态无色液体  无色液体 无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    沸点/℃    78.5    132    34.6
    熔点/℃-l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性气体．
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
    发生的化学反应离子方程式为Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
    2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
    最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
    请回答：
    （1）仪器d的名称分液漏斗．
    （2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
    A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
    B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
    C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
    D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
    （3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
    （4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
    （5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
    实验操作实验现象氧化性强弱
    ①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液溶液呈血红色②Cl2＞Fe3+
    Br2＞Fe3+
    ③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡④四氯化碳层呈棕红色Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．与CaCl2化学键类型相同的物质是（　　）
    A．HClB．NaClC．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对NaNO3分类，不正确的是（　　）
    A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
    ②氧化铁常用作红色油漆和涂料
    ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
    ④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
    ⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2．
    A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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