[题目]根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断.下列叙述中不正确的是A. 正反应吸热B. 加入催化剂.该化学反应的反应热不变C. 加入催化剂后.该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D. 加入催化剂可增大正反应速率.降低逆反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A. 正反应吸热

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】D

【解析】

A、据反应物和生成物能量高低判断；

B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；

C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；

D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能同等程度加快正逆反应速率。

A、反应物能量大于生成物，为吸热反应，选项A正确；

B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；

C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确；

D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；

答案选D。

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【题目】下图所示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线。据图分析叙述错误的是（）

A. 影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度

B. 影响BC段反应速率的主要限制因素可能是酶量

C. 温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同

D. 曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度为37 ℃

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【题目】X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A. X可能是金属，也可能是非金属

B. X、Y、Z含有一种相同的元素

C. Y、Z的水溶液一定都呈碱性

D. 反应①②不一定都是氧化还原反应

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①金刚石与石墨；②D 与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥和CH3(CH2) 3CH3⑦和⑧和

其中属于同素异形体的是______填序号，下同；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是的是______。

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【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a/b=________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

(1)分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因。

b.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。

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【题目】以下变化中没有电子转移发生的是(　　)

A.Cl－→Cl2

B.SO42-→BaSO4

C.MnO4-→Mn2＋

D.H2O→H2

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【题目】温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：

(1)利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。

(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________。

(3)下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。