Question

某化学方程式由下列5种物质组成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）请将除H₂S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
H₂S+

 

→

 

+

 

+

 

（2）反应物中被还原的元素是

 

．
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
□H₂S+□

 

→□

 

+□

 

+□

 

（4）反应中每消耗标准状况下3.36L H₂S气体，转移电子的数目为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O；
（2）结合化合价变化分析，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原；
（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e^-，依据单线桥法表示电子转移；
（4）5种物质发生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，依据硫化氢与电子转移的关系求解转移电子的数目；

解答： 解：（1）5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O中，硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，发生反应：H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O，
故答案为：H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O；　　　　　
（2）在氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，所在反应物是还原剂，发生氧化反应，元素得到电子，化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，N元素的化合价降低，得到电子被还原，还原产物为NO，
故答案为：N（氮）；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e^-，电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）S元素的化合价升高，则H₂S为还原剂，N元素的化合价降低，得到电子被还原，5种物质发生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，转移6mol电子反应掉3molH₂S，则消耗标准状况下3.36L H₂S气体n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，转移了0.3mol电子，转移电子的数目为1.806×10²³（0.3N_A），
故答案为：1.806×10²³（0.3N_A）；

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意硝酸、硫化氢的性质，题目难度不大．