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    2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （3）最强碱的电子式为：①的气态氢化物的电子式：．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）F元素没有最高价含氧酸，其次是Cl的非金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
    （3）上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述原子中，F的非金属性最强，稀有气体Ar最外层达到了8个电子的稳定结构，故化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：F；；
    （2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
    （3）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH为离子化合物，钾离子与氢氧根离子构成离子键，O与H构成共价键，电子式为：，①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；．

    点评 本题主要考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握电子式的书写，难度不大．

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    12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　）
    A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
    C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
    D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定粒子的个数比不为2：1的是（　　）
    A．Be2+中的质子数和电子数比
    B．${\;}_{1}^{3}$H原子中的中子数和电子数
    C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比
    D．BaO2（过氧化钡）固体中阴离子和阳离子个数比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1～20号元素（稀有气体元素除外）中：
    （1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是K．
    （2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
    （3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
    （4）硬度最大的单质是C．
    （5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是Cl．
    （6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯
    B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    C．CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl
    D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得

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    14．有机化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其结构简式如图：
    （1）该化合物中碳原子数目是11，分子式是C11H16O．
    （2）1mol该有机物与H2充分反应，消耗3H2mol．
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