T °C时.在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A XC(g).按不同方式投入反应物.测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物的投入量3molA.2mol B6molA.4molB2molC达到平衡的时间/ min58A的浓度/mol • L-1C1C2C的体积分数/%混合气体的密度/g • L-1下列说法正确的是 A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2mol B	6molA、4molB	2molC
达到平衡的时间/ min	5		8
A的浓度/mol • L-1	C1	C2
C的体积分数/%
混合气体的密度/g • L-1

下列说法正确的是

A．若 x <4,，2C1 ＜C2

B．若 x = 4，则=

C．无论x的值是多少贝均有=

D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0

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C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大

D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1大，说明HCl比HBr稳定

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Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，

（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。

Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。

（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·mol-1

②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式：______。

（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是_________________________。

Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。

（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A．铁片 B．铜片 C．二氧化硫 D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。

（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。

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Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是( )

A．负极的电极反应式为Al－3e－―→Al3＋

B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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