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    写出向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液且符合下面条件的离子方程式。
    （1）至恰好呈中性：__________________；
    （2）至SO42-恰好完全沉淀：____________。

    见解析
    【试题分析】
    （1）要使两物质混合后恰好为中性，即满足H++OH-=H2O；若Ba（OH）2前化学计量数为1，则NaHSO4前的化学计量数只能为2时，才能达到标准，所以化学方程式为：2NaHSO4+ Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。改写成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
    （2）要使两物质混合后SO42-恰好完全沉淀，即满足SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若Ba（OH）2前化学计量数为1，则NaHSO4前的化学计量数只能为1时，才能达到标准，所以化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH。改写成离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）过氧化钠溶于水
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （2）苏打溶液中滴入少量盐酸
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ；
    （3）MnO2与浓盐酸共热
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性
    2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色．相关实验及现象如下：
    ①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；
    ③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液．请回答：
    （1）写出化学式：B
    NaHSO4
    NaHSO4
    ，C
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）D的溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （3）D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为
    NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al（OH）3↓
    NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al（OH）3↓
    ；
    （4）A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    ①亚硫酸
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    ； 
    ②氢氧化铁
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    ；
    ③碳酸氢钾
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    ；
    ④硫酸氢钾
    KHSO4=K++H++SO42-
    KHSO4=K++H++SO42-
    ．
    （2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
    ①Al2S3
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ；
    ②FeCl3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    ④CuSO4
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ；
    ⑤CH3COONH4
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    ．
    （3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-

    （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ；
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
    NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
    NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性

    （2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为
    1×10-10mol/L
    1×10-10mol/L
    ．
    （3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ．
    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    （5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式
     

    （2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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