【题目】如图所示，在水槽
中装有
水，容积为
的试管
中充满了
和
的混合气体(标准状况下)，将试管倒插入水槽中。充分反应后，试管中剩余气体的体积为
。
(1)将倒插入水槽中发生的反应为________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________；原混合气体中与的物质的量之比为____________。
(2)通过导气管
向剩余气体的试管中持续通入氧气，中可能观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)当试管中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽中溶液的物质的量浓度为______
(设水槽中液体的体积仍为
)。
【答案】
无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体 
【解析】
(1) 
与会水发生反应；按化合价变化规律找出氧化剂、还原剂并展开计算；
(2)反应后试管内剩余气体是NO，通入氧气后与之反应，生成红棕色，因此发生与水的反应再次生成NO，直到消耗完氮的氧化物，据此写反应现象；
(3)假设水槽中液体的体积仍为
，求溶液的物质的量浓度，关键在于根据氮原子守恒
；
(1)试管
倒插入水槽
中，NO不与水反应，与水发生反应；答案为：；
中，氧化剂与还原剂均为，转变成硝酸时作还原剂，转变成NO时作氧化剂，质量比为1：2；答案为：1：2；
根据题意得
，则
：
；答案为：；
(2)试管中剩余的
气体为
，通入氧气后，发生反应
、引发，可合并成
，或
，据此写反应现象；答案为：无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体；
(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒可得
，则
；答案为：。
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X元素的单质在常温下不反应
C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。
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【题目】(1)已知氢有3种常见原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。
(3)2 g AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。
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【题目】用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[
]，298K时，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)
C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点
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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）
钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为________________，未成对电子数为________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物
①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。
(3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：
I.用如图所示装置进行第一组实验。
(1)N极发生反应的电极反应式为_________.
(2)实验过程中，SO42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；
II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
(5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少______g
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________
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【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3
下列说法正确的是
A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代
B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1
C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连
D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
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【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
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